УДК 547

[PDF Format]

ЩЕЛОЧНОЙ ГЕТЕРОФАЗНЫЙ КАТАЛИЗ В РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 2,6-ДИ-ТРЕТ-БУТИЛФЕНОЛА ДО 3,3′,5,5′-ТЕТРА-ТРЕТ-БУТИЛДИФЕНОХИНОНА

Ключевые слова:2,6-ди-трет-бутилфенол, окисление, пространственно-затрудненные фенолы, 3,3′,5,5′-тетра-трет-бутилдифенохинон,4,4′-бис(2,6-ди-трет-бутилфенол), щелочной гетерофазный катализ, продукты глубокого окисления сернистых соединений.

Рассмотренщелочной катализаторокисления 2,6-ди-трет-бутилфенола. Изучен его состав,исследованы кинетические закономерности синтеза 3,3′,5,5′-тетра-трет-бутилдифенохинона с использованием новой гетерофазно-каталитической системы.

Keywords: 2,6-di-tert-butylphenol, oxidation, sterically hindered phenols, 3,3′,5,5′-tetra-tert-butyldiphenoquinone, 4,4′-bis(2,6-di-tert-butylphenol), alkaline heterophasic catalysis, deep sulfur compounds oxidation products.

Alkaline catalyst for 2,6-di-tert-butylphenol oxidation is considered. The composition of the heterogeneous catalytic system and kinetic laws of 3,3′,5,5′- tetra-tert-butyldiphenoquinone synthesis using these catalyst were studied.

Введение

Важными и актуальными научно-техническими задачамиявляются максимальная интенсификация процессов, разработка технологий с минимальным количеством отходов,улучшение экологической составляющей их производства. Под эти задачи подпадают также существующие и разрабатываемые технологии получения антиоксидантов.
Соединения классапространственно-замещенных фенолов обладают низкой токсичностью и высокимипоказателями антиокислительной активности.Поэтому они допущены кприменению в изделиях для медицинской и пищевой промышленности [1,2].
Большой теоретический и практический интерес с этих позиций представляетантиоксидант 4,4′-бис(2,6-ди-трет-бутилфенол)- бисфенол (I) и его промежуточный продукт 3,3′,5,5′-тетра-трет-бутилдифенохинон- дифенохинон (II) [3]. В предыдущихработах [4,5]показана эффективность использования и механизм их действия в качестве антиоксиданта синтетических каучуков общего назначения СКИ-3, СКДН и др.
Ранние исследования свидетельствуют, что окисление 2,6-ди-трет-бутилфенола- монофенол (III)кислородом в щелочной среде протекает по анион-радикальномумеханизму одноэлектронного переноса через первичный промежуточный продуктокисления – феноксильный радикал, который вдальнейшем претерпевает димеризациюс образованием дифенохинона (II) [6-9].
Основными недостатками окисления фенолов вщелочной среде являются недостаточно высокая скорость окисления и отсутствиеэффективногоспособа регенерации щелочи, что вызываетнеобходимость еепоследующей нейтрализациикислотой. Это приводит к непрерывному расходованиющелочи и кислоты, образованию большого объемастоков, возрастанию эксплуатационных расходов, повышению металлоемкости припроизводстве антиоксиданта,а также загрязнениюокружающей среды [10-15].
Учитывая существующие проблемы иперспективность использования дифенохинона (II) и бисфенола (I) в промышленности синтетических каучуков, полиолефинов и моторных масел, актуальным является продолжение исследований, посвященных разработке эффективной и малоотходной технологии их синтеза.

Экспериментальная часть

Проведение эксперимента.В цилиндрический реактор барботажного типазагружают 50,0 мл толуола,добавляют0,022 моль монофенола (III)и 0,0012 моль дифенохинона (II). По достижении заданной температуры (85оС) в реактор вводяткатализатор и подают кислород с расходом 500 ч-1. Скорость вращения магнитной мешалки составляет 1400 об/мин.
Построение кинетических кривых накопления дифенохинона (II) осуществляется по данным светопоглощения реакционных растворов дифенохинона (II) в пробах фотоколориметрическим методом на спектрофотометре Экрос ПЭ5300В при длине волны ?=540 нм.
После завершения процесса окисления и отстаивания, реакционная масса представляет собой 2 слоя, верхний слой (углеводородная фаза) при температуре не ниже 70оС отделяется от нижнего слоя(жидкого катализатора).
Анализ компонентного состава реакционной смесипроводился на газовом хроматографе Хроматэк – Кристалл 5000. Для определения состава исследуемого катализатора КОФ (катализатор окисления фенолов) проводился хромато-масс-спектрометрический анализ на приборе GCMS 2010 PlusShimadzu(Япония). Идентификация компонентов проводилась с использованием библиотеки масс-спектров NIST-11.

Результаты и обсуждение

Исследуемый катализатор КОФявляется отходом производства щелочной гетерогенно-каталитической демеркаптанизации углеводородов, а именно бутановой фракциина ООО «ЛУКОЙЛ-Нижегороднефтеоргсинтез»[16], с концентрацией общей щелочи не менее 30%, в состав которого входят продукты глубокого окисления сернистых соединений и продукты, экстрагируемые щелочным раствором из прямогонной бензиновой фракции. Использование предлагаемой каталитической системы в реакции окисления монофенола (III), благодаряее хорошемурасслоению, позволяет разделить реакционную массу и катализатор до температуры кристаллизации дифенохинона, что позволяет исключить из схемы синтеза неэкологичную стадию нейтрализации щелочного катализатора в реакционной смеси.
Хромато-масс-спектрометрическим анализомопределен качественный состав катализатора КОФ,выявлены следующие соединения: этанол, уксусная кислота, пропионовая кислота, этиленгликоль, пропиленгликоль, диметилсульфоксид, диметилсульфон, метиловый эфир метансульфокислоты, этилметилсульфон, метилметантиосульфонат, 5-оксогексановая кислота.
На основании полученных данных, можнопредположить, что в реакции окисления монофенола (III)в дифенохинон (II)каталитическое действие оказывают продукты, образующиеся в результате глубокого окисления сернистых соединений в составе углеводородов.
Для сравнения эффективности предлагаемого катализатора КОФбыли проведены опыты с чистыми водно-щелочными растворами на основе гидроксида калияразной концентрации. Выбор гидроксида калия в качестве щелочного агента обусловлен его использованием на установке сероочистки бутановООО «ЛУКОЙЛ-НГНОС» [16].

 

Pic 1

Рис. 1- Зависимость выхода дифенохинона (II)от времени при окислении монофенола (III) водным раствором гидроксида калияразной концентрации и катализатором КОФ объемом 1,0 мл, I- 60% КОН, II- 50% КОН,III- 40% КОН,IV- 30% КОН,V- 20% КОН,VI- КОФ, температура реакции 85?С, скорость вращения мешалки 1400 об/мин

Из рис.1 видно, что выход дифенохинона (II) существенно зависит от концентрации щелочного раствора: чем выше концентрация, тем выше скорость. Из испытанных щелочных растворов наилучшими каталитическими свойствами обладает 60% водный раствор гидроксида калия, который, однако, значительно уступает по активности предлагаемому катализаторуКОФ, т.е. одной щелочи для интенсивного окисления монофенола (III) недостаточно.
Газохроматографические данные анализа реакционной массыдо и после окисления монофенола (III) в присутствии 60% водного раствора гидроксида калия и в присутствии катализатора КОФ, представленные в таблице 1, показали, что конверсия по монофенолу (III) в процессе его окисления в присутствии КОФсоставила не менее 98.4%, селективность по дифенохинону (II) 85-90%, по 2,6-ди-трет-бутил-1,4-бензохинону (далее 1,4-БХ (IV))около 5% и по бисфенолу (I) до 10%. Следует также отметить, что максимальная конверсия по монофенолу (III) в присутствии катализатора КОФ достигается существенно быстрее, чем для 60% водного раствора КОН.
Таблица 1- Количественное содержание исходных и конечных продуктов реакции окисления монофенола (III) кислородом в присутствии в качестве катализатора 60% водного раствора гидроксида калия и катализатора КОФ.

Tab_1

Четырехкратный отбор катализатора КОФ в течение одного года, с промежутком отбора в три месяца, подтвердил воспроизводимость каталитической активности и селективности в реакции окисления монофенола (III) до дифенохинона (II).
Для установления причины ускоряющего действия катализатора КОФна окисление монофенола (III) исследовано влияние на его скорость индивидуальных сернистых соединений: диметилсульфоксида (ДМСО) и диметилсульфона (ДМС)(рис.2), идентифицированных вкаталитической системеметодом хромато-масс-спектрометрии.

Pic 2

Рис. 2- Влияние природы и количества сераорганических соединений в составе 1,0 мл 60%-ого водного раствора гидроксида калия на выход дифенохинона (II), I- холостой опыт;II- 0,25 мл ДМСО;III — 0,5 мл ДМСО;IV- 0,5 г ДМС;V- 1,0 г ДМС;VI — 0,5 мл ДМСО, 1,0 г ДМС;VII — 5,0 мл КОФ, температура реакции 85?С, скорость вращения мешалки 1400 об/мин
Начальные скорости исследуемой реакции в модельных системах показывают, что индивидуальные компоненты (диметилсульфоксид или диметилсульфон) в составе 60% водного раствора гидроксида калия катализируют окисление, но их активность ниже активности катализатораКОФ и реакция в присутствии индивидуальных компонентов катализатора идет с небольшиминдукционнымпериодом. В связи с этим проведена реакция в присутствии обоих компонентов, содержащихся в катализаторе, приблизив тем самым состав модельного щелочного раствора к составу катализатора КОФ.
Как видно из рис.2, введение в реакционную смесь одновременно двух компонентов приводит к значительно большему ускорению реакции, сопоставимому со скоростью в присутствии катализатора КОФ, а также к устранению индукционного периода окисления монофенола (III), что характерно для реакции в присутствии катализатора КОФ.
Известно, что диметилсульфоксид является эффективным окисляющим агентом в присутствии основания, в том числе, и для окисления первичных и вторичных спиртов [17-19].В то же время известно, что для сульфонов характерна высокая химическая и термическая стабильность.Сульфоны устойчивы к окислению, а их восстановление до сульфидов осуществляется с трудом [20]. Нами экспериментально показано, что при окислениимонофенола (III) диметилсульфоксидом и диметилсульфономв среде аргона (рис.3) без добавления щелочи в течениепервых 60 минут реакция не идет. Однако добавление 1,0 мл 60% КОН на 60 минутеприводит к началу протекания реакции окисления 2,6-ди-трет-бутилфенола в отсутствии кислорода. При этом в присутствии диметилсульфоксида скорость реакции несколько выше, чем в присутствии диметилсульфона.Это показывает, что в сильнощелочной среде за счет образования феноксильного аниона одноэлектронный перенос, по-видимому, может протекать и с диметилсульфоном, что подтверждается возможностью окисления монофенола (III) в отсутствии кислорода.По-видимому это и приводит к сокращению индукционного периода окисления при одновременном присутствии ДМС и ДМСО в щелочном растворе. Влияния же 60% KOH на окисление монофенола (III) в среде аргона без добавления сернистых соединений обнаружено не было.

Pic 3

Рис.3- Влияние диметилсульфоксида и диметилсульфона в присутствии (60-120 минут) и без (0-60 минут)1,0 мл 60%-ого водного раствора гидроксида калия, а также самой щелочи на выход дифенохинона (II)в токе аргона, где I — 0,454г ДМСО, II — 0,66 г ДМС, III –1,0 мл 60% КОН, температура реакции 85?С, скорость вращения мешалки 1400 об/минIIIIII

 

На основании полученных данных можно предположить следующуюсхему протекания исследуемой реакции (Рис.4). На первой стадии в присутствии основания образуется феноксильный анион. Далее в присутствии диметилсульфоксида протекает одноэлектронный перенос с образованием феноксильного ион-радикала, который претерпевает димеризацию в бисфенол (I). По той же схеме бисфенол (I) окисляется далее до дифенохинона (II).

Pic 4

Рис.4-Схема окисления монофенола (III) диметилсульфоксидом до дифенохинона (II) в щелочной среде через стадию образования бисфенола (I)

Выводы

Хромато-масс-спектрометрическим исследованием изучен состав предлагаемого катализатора. Исследована конверсия и селективность реакции окисления 2,6-ди-трет-бутилфенола в присутствии предлагаемого катализатора. Предложена схема окисления 2,6-ди-трет-бутилфенола диметилсульфоксидом до 3,3′,5,5′-тетра-трет-бутлдифенохинона в щелочной среде через стадию образования 4,4′-бис(2,6-ди-трет-бутилфенола).Каталитическая активность предложенногощелочногокатализатора окисления 2,6-ди-трет-бутилфенола превышает активность насыщенного щелочного раствора гидроксида калия.Использование предлагаемого катализатора в реакции окисления монофенола (III) позволяет отделить его от реакционной массы методом отстоя, благодаря их хорошему расслоению, и исключить из схемы синтеза неэкологичную стадию нейтрализации щелочного катализатора в реакционной смеси.

Список литературы

[1] И.А. Новаков, Ю.Д.Соловьева,О.М.Новопольцева,А.В.Кучин, И.Ю.Чукичева,Химическая промышленность сегодня, 12, 25-33 (2012)
[2] К.Б.Пиотровский, З.Н.Тарасова,Старение и стабилизация синтетических каучукови вулканизатов,Химия, Москва, 1980. 264 с.
[3] Mehmet T?mera, Mehmet Aslanta?? Ertan ?ahin, Nihal Delig?n?l,Spectrochimica Acta Part A, 70, 477–481(2008)
[4] Р.М. Ахмадуллин, Г.Н. Нугуманова, Н.А. Мукменева, С.В. Бухаров, Н.М. Евтишина, О.В.Софронова, Н.Л.Борейко, Каучук и резина, 10,12-14 (2006)
[5] R.M. Akhmadullin, G.N. Nugumanova, N.A. Mukmeneva, S.V. Bukharov, N.M. Evtishina, O.V. Sofronova, N.P. Boreiko, Int. Polymer Science and Technology,34, 1, 41-44 (2007)
[6] Заявка №2000122958/04(024306) РФ(заявл. 04.09.2000)
[7] E.L. Shanina, G.E. Zaikov, N.A. Mukmeneva,Polym.Degrad. Stab., 1996.- V.51. — P.51-56.
[8] А.Л. Бучаченко, Стабильные радикалы,Наука,Москва,1963, 172с.
[9] M.S. Karasch,B.S. Jochi,J. Org. Chem., 22,11, 1439-1443 (1957)
[10] Пат. Gb1224380 (1971)
[11] Пат.JP4338347 (1992)
[12] Пат. JP 20040038607(2004)
[13] С.В. Бухаров, Л.К. Фазлиева, Н.А. Мукменева, Р.М. Ахмадуллин, В.И. Морозов,ЖОХ, 72, 11, 1910-1912 (2002)
[14] Р.М. Ахмадуллин, Д.Р. Гатиятуллин, С.И. Агаджанян, А.Г. Ахмадуллина, Н.А. Мукменева,Вестник Казанского технологического университета, 15, 2, 37-40 (2012)
[15] Р.М. Ахмадуллин, С.И. Агаджанян, Н.А. Мукменева, А.Г. Ахмадуллина, Вестник Казанского технологического университета, 2, 64-70 (2009)
[16] Р.М. Ахмадуллин, А.Г. Ахмадуллина, С.И. Агаджанян, Г.Г. Васильев, Н.В. Гаврилов, Нефтепереработка и нефтехимия, 3, 12-13 (2012)
[17] Kanji Omura, Daniel Swern, Tetrahedron,34, 1651-1660 (1978)
[18] W.W.Epstein, F.W.Sweat, Chemical reviews, 67,3 (1967)
[19] Thomas T, Tidwell, Organic Reactions,39 (1990)
[20] Comprehensive organic chemistry : the synthesis and reactions of organic compounds / Vol. 3, Sulphur, selenium, silicon, boron, organometallic compounds / ed. by D. Neville Jones. 1979